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Chemische Bindung

Diese Übersichtsseite listet Inhalte zu den unterschiedlichen chemischen Bindungstypen auf. Es werden Informationen zur Atombindung bzw. kovalenten Bindung, zur Ionen und zur Metallbindung gegeben.

Chemische Bindung

Einführung Level 115 min.

Diese Lerneinheit ist eine Einführung in das Thema der chemischen Bindung. Sie bekommen einen Überblick über die unterschiedlichen Bindungsarten.

Chemie für Mediziner

Chemische BindungLevel 145 min.

In diesem Kapitel werden in kopakter Form die Grundlagen der wichtigsten Bindungstypen vorgestellt.

Atombindung

Atombindung Level 145 min.

Betrachtung der Atombindung anhand der Oktett-Theorie.

VB- und MO-Methode Level 140 min.

In dieser Lerneinheit wird auf die VB- und MO-Methode eingegangen.

LCAO-Methode für homonukleare zweiatomige Moleküle Level 260 min.

Die Linearkombination von Atomorbitalen zu Molekülorbitalen ist ein mathematisches Verfahren, bei dem die Wellenfunktionen der betreffenden Orbitale addiert bzw. subtrahiert werden. Zur qualitativen Betrachtung kann man sich auf die bildlichen Darstellungen der Orbitale beschränken, die nach bestimmten Prinzipien kombiniert werden.

LCAO-Methode für heteronukleare zweiatomige Moleküle Level 220 min.

Die Betrachtungen der LCAO-Methode für homonukleare zweiatomige Moleküle werden auf heteronukleare zweiatomige Moleküle ausgedehnt.

Hybridisierung Level 140 min.

Die Lerneinheit geht auf die Hybridisierung von Atomen ein. Unter Hybridisierung versteht man die Mischung von Atomorbitalen (AOs) am gleichen Atom. Es entstehen dabei sogenannte Hybridorbitale, das heißt gerichtete Atomorbitale.

Hybridisierung und VSEPR Level 245 min.

Die Stukturen mehratomiger Moleküle (linear, gewinkelt, planar, nicht planar) lassen sich mittels Hybriden und Abstoßungsbetrachtungen von bindenden und freien Elektronenpaaren (VSEPR-Theorie) meist zutreffend vorhersagen. Die VSEPR-Theorie kommt ohne Hybride aus und wird in gesonderten Abschnitten eingehend behandelt.

VSEPR-Theorie - Einführung Level 240 min.

In diesem Abschnitt wird die Ermittlung von Elektronen-/Molekülstrukturen nach der VSEPR-Methode (Valence Shell Electron Pair Repulsion) von Gillespie und Nyholm (1957) behandelt.

VSEPR-Theorie - Elektronenanordnung Level 245 min.

Darstellung der Elektronenanordnung bei verschiedener Anzahl freier und gebundener Elektronen.

VSEPR-Theorie - Molekülstruktur, erste Näherung Level 240 min.

Nach den vorstehenden Überlegungen zur grundsätzlichen Elektronenstruktur werden wir uns in der Folge mit den Molekülstrukturen befassen. Die jeweiligen Positionen können in den Molekülen durch Liganden (d.h. durch bindende Elektronenpaare) oder durch freie Elektronenpaare besetzt werden.

VSEPR-Theorie - Verbesserung der Strukturvorhersage Level 230 min.

Ausgehend von den vorstehenden geometrischen Überlegungen werden die Molekülgeometrien nun im zweiten Schritt weiter verfeinert. Dabei werden insbesondere die verschiedenen Einflussgrößen auf die Bindungswinkel zwischen dem Zentralatom A und dem Liganden X untersucht.

Mehrfachbindung Level 145 min.

Atome in Molekülen werden durch chemische Bindungen zusammengehalten. In vielen Molekülen werden die Atome durch Einfachbindungen gehalten, in anderen dagegen bestehen Mehrfachbindungen. Diese Lerneinheit hat ihren Schwerpunkt in der Beschreibung von Mehrfachbindungen.

Delokalisierte Systeme Level 245 min.

Es gibt eine große Zahl von Molekülen, die sich mit lokalisierten Molekülorbitalen oder mit Überlappung nach der VB-Methode nur unzureichend beschreiben lassen. Dies ist unter anderem der Fall, wenn den Bindungselektronen Aufenthaltsbereiche zur Verfügung stehen, die über zwei Atome hinausgehen. Da ein Valenzstrich einem Bindungselektronenpaar zwischen zwei Atomen entspricht, die Elektronen also lokalisiert gesehen werden, treten hier beim Schreiben von Valenzstrichformeln Schwierigkeiten auf.

Ionenbindung

Einführung Level 230 min.

Die Lerneinheit beschreibt das Zustandekommen einer Bindung zweier Atome mit großer Elektronegativitätsdifferenz. Erste Einblicke in das Kapitel der Ionenbindung bekommen Sie durch die Kossel-Oktetttheorie. Im Weiteren wird ein Überblick über die Übergänge ionischer und kovalenter Bindungen gegeben.

Gitterenergie Level 230 min.

Die bei der Bildung einer Ionenverbindung freiwerdende Energie stammt vielmehr im wesentlichen aus der Gitterenergie, der Energie, die freigesetzt wird, wenn 1 mol eines Salzes aus seinen isolierten Ionen gebildet wird. (Eine direkte experimentelle Bestimmung der Gitterenergie ist jedoch nicht durchführbar.) Die Gitterenergie ist der wesentliche Grund für den oft stark exothermen Verlauf der Reaktionen zwischen Metallen und Nichtmetallen.

Dipolmoment Level 230 min.

Liegt in einem Molekül eine ungleichmäßige Ladungsverteilung vor, so bildet es einen elektrischen Dipol. Die Stärke des Dipolcharakters wird durch das Dipolmoment ausgedrückt.

Zwischenmolekulare Wechselwirkung Level 245 min.

Die Lerneinheit geht auf die unterschiedlichen zwischenmolekularen Wechselwirkungen ein.

Oxidationszahlen Level 245 min.

Diese Lerneinheit betrachtet die Ionenbindung aus Sicht der Oxidationszahlen. Sie beschreibt Regeln zur Ermittlung von Oxidationszahlen. Es wird beschrieben, wie Sie die Oxidationszahlen der Atome in Verbindungen bestimmen können. Es wird ein Überblick über die Oxidationszahlen der Hauptgruppenelemente gegeben. Mit Hilfe der Oxidationszahlen lernen sie Redoxreaktionen zu lösen.

Metallbindung

Metallbindung Level 240 min.

Die Lerneinheit beschreibt die Charakteristika einer Metallbindung.

Weiterführende Lerneinheit

Übergänge zwischen den Bindungstypen Level 230 min.

Die Lerneinheit zeigt, dass strenggenommen keine der einzelnen Bindungstypen isoliert betrachtet werden kann. Die Behandlung der chemischen Bindungsarten zeigte, dass chemische Bindung durch gemeinsame Benutzung von Bindungselektronen durch die Bindungspartner (Atombindung), Übergang von Elektronen zwischen den Bindungspartnern (Ionenbindung) oder Delokalisierung der Valenzelektronen (Metallbindung) zustandekommen kann. Die Metallbindung ist ebenso wenig wie die Atom- und Ionenbindung als isoliertes Phänomen zu sehen, sondern es gibt auch hier Übergangsformen.

Tutorial

Die chemische Bindung

Das Phänomen der chemischen Bindung wird zunächst an deutlich ausgeprägten Beispielen als Atombindung (kovalente Bindung), Ionenbindung und Metallbindung behandelt. Die Strukturen von Molekülen werden unter Verwendung des Hybridisierungskonzeptes bzw. mittels der VSEPR-Theorie interpretiert. Mittels Betrachtungen zu den Übergangsformen zwischen den Bindungsarten werden Dipolcharakter und die zwischenmolekularen Wechselwirkungen beschrieben.

Fehlende Lerneinheiten, automatisch eingefuegt.

MolekülstrukturenLevel 110 min.

Grafische Darstellung von Molekülstrukturtypen.

RaumfunktionLevel 230 min.

Raumanteil der Verteilungsfunktion.