Eine Oxidation ist eine Reaktion, bei der Elektronen abgegeben werden. Die Oxidationszahl mindestens eines Atoms erhöht sich dabei. Eine Oxidation kann nie einzeln auftreten, sondern ist immer von einer Reduktion (Elektronenaufnahme) begleitet. Oxidation und Reduktion laufen stets gekoppelt als Redoxreaktion ab.
Nicht als Oxidation wird die Auflösung von Alkali-, Erdalkali- und einiger Seltenerdmetalle in flüssigem Ammoniak bezeichnet, bei der die Metallatome Valenzelektronen an das Lösemittel abgeben, ohne dieses zu reduzieren (solvatisierte Elektronen). Weil durch Verdampfen des Ammoniaks das Metall unverändert wie aus einer physikalischen Lösung zurückgewonnen werden kann, spricht man hier erst von Oxidation, wenn die solvatisierten Elektronen von einem Oxidationsmittel aufgenommen worden sind.