Chemie

Diradikale sind Atome, Moleküle oder Ionen, die mit zwei ungepaarten Elektronen eine besondere Elektronenstruktur aufweisen. Wie die meisten Radikale sind auch Diradikale hochreaktiv und instabil. Es gibt aber auch stabile Diradikale wie z.B Sauerstoff.

Der Sauerstoff der Luft ist im Grundzustand ein Triplett-Zustand mit parallelen Elektronenspins der ungepaarten Elektronen. Das Molekül wird mit O 2 3  bezeichnet. Die Spinmultiplizität ist 2 S + 1 = 2( 1 2 + 1 2 ) + 1 = 3 .

Singulett-Sauerstoff O 2 2 ist ein angeregter Zustand mit antiparallelen Elektronenspins der ungepaarten Elektronen und einer Spinmultiplizität von 2 S + 1 = 2( 1 2 + ( − 1 2 ) ) + 1 = 1 .

Orthohelium ist ein Diradikal mit der Elektronenkonfiguration ( 1 s ) 1 ( 2 s ) 1  und der Spinmultiplizität 2 S + 1 = 3  (Triplett). Parahelium mit der Elektronenkonfiguration ( 1 s ) 2  ist kein Radikal und ein Singulett-Zustand.