Allgemeine Chemie
Im herkömmlichen Sinne Bezeichnung für alle Verbindungen, die in wässrigen Lösungen Hydroxid-Ionen, OH-, freisetzen, d.h. die Wasserstoffionenkonzentration verringern (alkalische Reaktion) oder durch Neutralisation mit Säuren Salze bilden.
Typische Basen (auch Laugen, Alkalien) sind:
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wasserlösliche Metallhydroxide
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Anhydrobasen, die mit Wasser unter Bildung von Hydroxid-Ionen reagieren, wie bestimmte Metalloxide, Ammoniak oder wasserlösliche Amine
Besonders starke Basen bilden unedle Metalle bei der Auflösung in Wasser. Darüber hinaus reagieren infolge Protolyse auch bestimmte Salze schwacher Säuren basisch.
Siehe auch: Basenkonstante, Brønsted-Base, HSAB-Konzept, Lewis-Base, pH-Wert, pKb-Wert, Säure-Base-Theorie