Die Virialgleichung ist aus der Gastheorie bekannt und dient dort zur Beschreibung realer Gase. Das ideale Gasgesetz wird durch die Virialentwicklung an in der Realität zu berücksichtigende zwischenmolekulare Kräfte (lat. vires "Kräfte") angepasst. Die Virialgleichung stellt eine Reihenentwicklung des Kompressionsfaktors Z dar.

$$Z=\frac{p{V}_m}{RT}=1+Bp+C{p}^2+D{p}^3+\mathrm{...}\begin{array}{l}p\text{= Druck}\\ V_m\text{= molares Volumen}\\ R\text{= allgemeine Gaskonstante}\\ T\text{= absolute Temperatur}\\ \text{B = 2. Virialkoeffizient}\\ \text{C = 3. Virialkoeffizient}\\ \text{D = 4. Virialkoeffizient}\\ \text{1. Virialkoeffizient = 1}\end{array}$$

Die Virialkoeffizienten $B$ , $C$ , $D$ , ... sind von der Gasart und der Temperatur abhängig (Virialentwicklung). Eine andere Formulierung der Virialgleichung nach Rudolph Julius Emmanuel Clausius lautet:

$$p{V}_m=RT+B\text{'}p+C\text{'}{p}^2+D\text{'}{p}^3+\mathrm{...}$$