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sp2-HybridisierungZoomA-Z

Fachgebiet - Allgemeine Chemie

Die Linearkombination von einem s-Orbital und zwei p-Orbitalen führt zu drei äquivalenten Orbitalen, die nach den Ecken eines gleichseitigen Dreiecks (trigonal) gerichtet sind und damit einen Winkel von 120° bilden. Man bezeichnet diesen Vorgang als Hybridisierung, die dabei resultierenden Orbitale werden sp2-Hybridorbitale genannt. Die sp2-Hybridobitale besitzen 1/3 s- und 2/3 p-Charakter. Beispiele: BF3, H2C=CH2.

Lerneinheiten, in denen der Begriff behandelt wird

Chemische Bindung: HybridisierungLevel 130 min.

ChemieOrganische ChemieChemische Bindung

In dieser Lerneinheit wird das Konzept der Hybridisierung von Atomorbitalen vorgestellt. Anhand von Beispielen werden die verschiedenen Hybridisierungsarten (sp3, sp2 und sp) erläutert und der Einfluss der räumlichen Anordnung der Hybridorbitale auf die Molekülstruktur erklärt.