Fachgebiet - Anorganische Chemie

Der umgangssprachlich meist für Natriumchlorid (Kochsalz, Steinsalz), $\text{Na}\text{Cl}$, verwendete Begriff dient in der chemischen Fachsprache allgemein zur Beschreibung von aus Kationen und Anionen aufgebauten, in regelmäßigen, hochsymmetrischen Gitterstrukturen kristallisierenden Verbindungen (Ionen- bzw. Kristallgitter). Der Zusammenhalt der Ionen in einem Salz wird durch die Ionenbindung, d.h. durch Coulomb-Kräfte zwischen Anionen und Kationen bewirkt.

Kristalline Salzstrukturen zeichnen sich auf Grund der bei ihrer Bildung freigesetzten, z.T. beträchtlichen Gitterenergien oftmals durch eine besondere Stabilität aus, hohe Schmelz- und Siedepunkte sind die Folge. Bei der Auflösung eines Salzes in einem polaren Lösungsmittel, wie z.B. Wasser, erfolgt eine Solvatation (in Wasser: Hydratation) der Gitterbausteine. Bei zahlreichen Salzen kann jedoch auch bei höheren Temperaturen die zum Abbau des Gitters notwendige Energie (sie entspricht vom Betrag der Gitterenergie) nicht durch die freiwerdende Solvatations- bzw. Hydratationsenergie kompensiert werden, diese Verbindungen sind in Wasser oder anderen Lösungsmitteln schwerlöslich.

Salzlösungen und -schmelzen zeigen in der Regel eine gute elektrische Leitfähigkeit. Als organische Salze werden Verbindungen bezeichnet, bei denen mindestens ein Anion oder Kation aus dem Bereich der organischen Chemie stammt, z.B. Acetate, Citrate.