Fachgebiet - Allgemeine Chemie

Auch Säuredissoziationskonstante. Gleichgewichtskonstante für die Dissoziation, exakter: die Protolyse einer beliebigen Säure HA in wässriger Lösung (1):

$$HA+H_{2}O\rightleftharpoons H_3{O}^{+}+A^{-}$$

$$\begin{array}{l}{\mathit{K}}_{\text{a}}=\frac{c\; ({\text{H}}_{\text{3}}{\text{O}}^{\text{+}})\cdot c\; ({\text{A}}^{\text{-}})}{c\; (\text{HA})}\end{array}$$

$$\begin{array}{l}{\mathit{K}}_{\text{a}}=\frac{\left[{\text{H}}_{\text{3}}{\text{O}}^{\text{+}}\right]\cdot \left[{\text{A}}^{\text{-}}\right]}{\left[\text{HA}\right]}\end{array}$$

• $c\; ({\text{H}}_{\text{3}}{\text{O}}^{\text{+}})$ bzw. $\left[{\text{H}}_{\text{3}}{\text{O}}^{\text{+}}\right]$ - Konzentration der Hydroxonium-Ionen
• $c\; ({\text{A}}^{\text{-}})$ bzw. $\left[{\text{A}}^{\text{-}}\right]$ - Konzentration der Ionen der konjugierten Base
• $c\; (\text{HA})$ bzw. $\left[\text{HA}\right]$ - Konzentration der undissoziierten Säure

Die Gleichungen (2) bzw. (3) gelten streng genommen nur für verdünnte Lösungen, bei höheren Konzentrationen sind anstelle der Konzentrationen $\mathit{c}$ die entsprechenden Aktivitäten $\mathit{a}$ (effektive Konzentrationen) zu berücksichtigen. Die Säurekonstante KS ist ein Maß für die Stärke einer Säure: Starke Säuren besitzen eine große Säurekonstante, schwache Säuren haben kleine Gleichgewichtskonstanten. Für Berechnungen wird häufig die logarithmische Größe der Säurekonstanten verwendet (pKa-Wert).

Siehe auch: pH-Wert