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Fachgebiet - Thermodynamik
Die differenzielle Reaktionsenthalpie ist ein partieller Differenzialquotient des totalen Differenzials der Zustandsfunktion . Dieser Differenzialquotient wird anschaulich als Summe der partiellen molaren Enthalpien der Edukte und Produkte dargestellt.
Die Summe der partiellen molaren Enthalpien (partielle molare Größe) kann als Differenz geschrieben werden, da die stöchiometrischen Zahlen der Produkte positiv und die der Edukte negativ gezählt werden.
Wenn die Reaktionsmischung als ideal angesehen wird, können die partiellen molaren Enthalpien durch molare Enthalpien ersetzt werden.
Die integrale Reaktionsenthalpie kann durch Integration der differenziellen Reaktionsenthalpie erhalten werden.
Häufig wird die integrale Reaktionsenthalpie als Differenz der molaren Enthalpien der Ausgangsstoffe (Produkte) und Endstoffe (Edukte) einer chemischen Reaktion beschrieben.
Wenn ideales Verhalten der Reaktionsmischung angenommen wird, können molare anstelle der partiellen Größen eingesetzt werden.
Die integrale Reaktionsenthalpie wird durch Messen der Wärmetönung einer Reaktion bestimmt. Reaktionen mit positiver Enthalpie werden endotherme Reaktionen genannt und Reaktionen mit negativer Enthalpie exotherme Reaktionen.
Bleibt der Druck während der Reaktion konstant, ist die integrale Reaktionsenthalpie gleich der zu- oder abgeführten Reaktionswärme .
Siehe auch: Reaktionsentropie
Lerneinheiten, in denen der Begriff behandelt wird
Standard-Reaktionsentropie
15 min.
ChemiePhysikalische ChemieThermodynamik
Es wird die Formel zur Berechnung von Standard-Reaktionsentropien beschrieben. Der Einfluss der Reaktionsentropie auf eine Reaktion wird erläutert.
Thermochemie
30 min.
ChemieAllgemeine ChemieThermodynamik
Die Thermochemie befasst sich mit der quantitativen Bestimmung und theoretischen Deutung der Energien, die bei Zuständsänderungen von einem chemischen System aufgenommen oder abgegeben werden. Betrachtet wird der Zusammenhang zwischen Wärme und chemischer Reaktion.
Versuch zum Wirkungsgrad der PEM-Brennstoffzelle
90 min.
ChemieAllgemeine ChemieElektrochemie
Zwischen theoretisch verbrauchter Gasmenge und tatsächlich erzeugtem Strom lässt sich ein Zusammenhang herstellen. In diesem Experiment wird aus der tatsächlich verbrauchten Gasmenge im Verhältnis zur theoretisch berechneten Gasmenge der Wirkungsgrad der Brennstoffzelle berechnet.
Enthalpie
45 min.
ChemiePhysikalische ChemieThermodynamik
Einführung und grundlegende Behandlung der kalorischen Zustandsgröße Enthalpie
Kalkkreislauf
20 min.
ChemiePhysikalische ChemieThermodynamik
Beschreibung der Vorgänge im Kalkkreislauf (Kalkstein, Branntkalk, Löschkalk, Kalkstein).
Temperaturabhängigkeit des chemischen Gleichgewichts
45 min.
ChemiePhysikalische ChemieThermodynamik
Ein chemisches Gleichgewicht verschiebt sich stets so, dass es dem äußeren Zwang ausweicht. Bei einer Temperaturerhöhung reagieren Produkte zu Edukten, wenn die Reaktion exotherm ist. Die thermodynamische Beschreibung dieses Phänomens und Anwendungsbeispiele sind Gegenstand dieser Lerneinheit.
Schwefeldioxid/Schwefeltrioxid - Saurer Regen
30 min.
ChemiePhysikalische ChemieThermodynamik
Fossile Brennstoffe (Heizöl, Kohle) enthalten je nach Fundort mehr oder weniger Schwefel. Bei der Verbrennung entstehen daher auch Schwefeloxide. In der Luft kann sich daraus saurer Regen entwickeln, der Schäden an Bauwerken, steinernen Kulturdenkmälern und Störungen des ökologischen Gleichgewichts infolge von Versauerung von Gewässern und Böden verursacht.