Fachgebiet - Anorganische Chemie, Organische Chemie

Salzartige Peroxide besitzen ${\text{O}}_2^{2-}$-Anionen. Die wichtigsten salzartigen Peroxide sind die der Alkali- und Erdalkalimetalle (Beispiele: ${\text{Na}}_2{\text{O}}_2$, $\text{Ba}{\text{O}}_2$). In Kontakt mit organischer Materie neigen diese zur Explosion. Durch Wasser werden sie unter Bildung von Wasserstoffperoxid $\text{H}\text{O}\text{O}\text{H}$ zersetzt.

In Peroxo-Komplexen fungiert ${\text{O}}_2^{2-}$ als Ligand. Es sind Dioxametalla-cyclen, d.h. dreigliedrige Ringe mit zwei Sauerstoff-Atomen und einem Metallatom im Ring, sowie über -O-O- verbrückte mehrkernige Komplexe bekannt.

Kovalent gebundene Peroxide besitzen die allgemeine Formel X-O-O-Y und zerfallen leicht in Radikale. Wässrige Lösungen von Wasserstoffperoxid werden als Bleich- und Oxidationsmittel verwendet. $\text{Cl}\text{O}\text{O}\text{Cl}$ nimmt eine Schlüsselrolle beim Ozonabbau an stratosphärischen Eiswolken ein (Ozonloch-Prozess). Organische Peroxide wie z.B. das Di-tert-butylperoxid ${\left(\text{C}{\text{H}}_3\right)}_3\text{C}-\text{O}-\text{O}-\text{C}{\left(\text{C}{\text{H}}_3\right)}_3$ und das Dibenzoylperoxid ${\text{C}}_6{\text{H}}_5-\text{C}\text{O}-\text{O}-\text{O}-\text{C}\text{O}-{\text{C}}_6{\text{H}}_5$ werden als Initiatoren bei radikalischen Polymerisationen eingesetzt. Ungewollt entstehen Peroxide bei der Autoxidation organischer Stoffe.

Siehe auch: Hydroperoxid