Fachgebiet - Thermodynamik

Das partielle molare Volumen $V_{part,i}$ ist als partieller Differentialquotient definiert:

$$V_{part,i}={\left(\frac{\partial V}{\partial n_i}\right)}_{p,T,n_{j\ne i}}\begin{array}{l}\partial V\text{,}\partial n_i=\text{Differentiale von Volumen und Molzahl (Komponte i)}\\ p=\text{Druck}\\ T=\text{absolute Temperatur}\end{array}$$

Das Volumen einer realen Mischung (reale Mischung) $V_{re}$ kann nun als Summe der partiellen molaren Volumina angegeben werden:

$$V_{re}={\displaystyle \sum _i{V}_{part,i}}{n}_i\begin{array}{l}{n}_i=\text{Molzahl der Komponente i}\end{array}$$

Bei idealen Mischungen (ideale Mischung) ist das Gesamtvolumen $V_{id}$ eine Summe der molaren Volumina (Molvolumnia):

$$V_{id}={\displaystyle \sum _i{V}_{m,i}}{n}_i\begin{array}{l}{V}_{m,i}=\text{Molvolumen der Komponente i}\end{array}$$

d.h. bei idealen Mischungen sind entsprechende Molvolumina und partielle molare Volumina gleich.

Siehe auch: partielle molare Größe , Gibbs-Duhem-Gleichung