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Fachgebiet - Analytische Chemie, Elektrochemie
(auch Kalomel-Halbzelle). In der Elektrochemie häufig als Bezugselektrode verwendete Elektrode 2. Art, bestehend aus Quecksilber, , an dessen Oberfläche sich eine Schicht von Kalomel (Quecksilber(I)-chlorid, ) befindet. Als Elektrolyt dient eine Kaliumchlorid-Lösung genau eingestellter Aktivität (häufig gesättigte Lösung). Die elektrische Ableitung erfolgt über einen Platin-Draht, der in das Quecksilber eintaucht.
Bestimmend für das elektrochemische Potenzial der Elektrode ist die Reaktion:
Die Konzentration der Quecksilber(I)-Ionen, , stellt sich über das Löslichkeitsprodukt von Kalomel entsprechend folgender Gleichung ein:
Die Potenzialdifferenz zur Normalwasserstoffelektrode (Potenzial: ± 0,0 ) beträgt 0,241 (bei gesättigter -Lösung).
Der Name "Kalomel" (griech.: schön schwarz) resultiert aus der Schwarzfärbung beim Übergießen von mit Ammoniak-Lösung infolge einer Disproportionierung des Quecksilber(I) zu fein verteiltem, schwarzem metallischem Quecksilber, Couldn't accept input NUMBER ["0"]Hg(0), und Quecksilber(II):
Auch unter Lichteinwirkung färbt sich Quecksilber(I)-chlorid, ähnlich wie die Silberhalogenide durch photochemische Zersetzung unter Abscheidung des Metalls dunkel.
Lerneinheiten, in denen der Begriff behandelt wird
Potentiometrische pH-Messung
30 min.
ChemieAllgemeine ChemieElektrochemie
Einführung in die potentiometrische pH-Messung und Beschreibung der Glaselektrode.
EMK, Elektromotorische Kraft
45 min.
ChemiePhysikalische ChemieElektrochemie
Die Lerneinheit beschreibt die Ursache, die Größe und die Abhängigkeiten der Elektromotorischen Kraft bei verschiedenen Elektrodensystemen. Es werden die Standard-Reduktionspotenziale und verschiedene Halbzellen (Gaselektrode, Metallelektrode, Silber-Silberchloridelektrode, Kalomel-Elektrode, Redoxelektroden und Glaselektrode) erläutert.