Fachgebiet - Allgemeine Chemie

Im weitesten Sinne ist ein Hydroxid eine Verbindung, die die einwertige Atomgruppe OH als funktionelle Gruppe oder Ion enthält. Nach dieser sehr weit gefassten Definition sind auch stark saure Hydroxy-Verbindungen der Nichtmetalle (z.B. $\text{H}\text{N}{\text{O}}_3$ ≡ $\text{H}\text{O}-\text{N}{\text{O}}_2$) sowie Alkohole und Phenole Hydroxide, nicht jedoch die Carbonsäuren, denn diese besitzen COOH als funktionelle Gruppe.

Im üblichen Sprachgebrauch ist der Begriff eingeschränkt auf solche Verbindungen, die abdissoziierbare Hydroxid-Ionen $\text{O}{\text{H}}^{-}$ enthalten oder zumindest durch Säuren unter Salzbildung neutralisiert werden können. Dazu gehören die basischen und amphoteren Metallhydroxide sowie die quartären Ammoniumhydroxide und andere organische Basen mit abdissoziierbaren Hydroxid-Ionen. Beispiele für stark basische Metallhydroxide sind Natriumhydroxid $\text{Na}\text{O}\text{H}$ und Calciumhydroxid $\text{Ca}{\left(\text{O}\text{H}\right)}_2$. Amphoter ist z.B. Aluminiumhydroxid $\text{Al}{\left(\text{O}\text{H}\right)}_3$.

Mit Ausnahme der Alkalihydroxide gehen alle Metallhydroxide beim Erhitzen unter Wasser-Abspaltung in Oxide über.