Fachgebiet - Allgemeine Chemie, Thermodynamik

Eine Reaktion ist exergonisch, wenn Energie freigesetzt oder Arbeit geleistet wird. In diesem Fall ist die Gibbs-Energie (Freie Enthalpie) ${\Delta }_{r}G$ der Reaktion negativ:

$${\Delta }_{r}G={\displaystyle \sum _{\mathrm{Pr}o}{\nu }_j}{G}_j-{\displaystyle \sum _{Edu}{\nu }_i}{G}_i<0$$

Die Gibbs-Energien der Reaktionsprodukte sind energieärmerer als die der Edukte. Eine exergonische Reaktion läuft solange freiwillig ab, bis der Gleichgewichtszustand erreicht ist und die Gibbs-Energie ${\Delta }_{r}G$gleich null ist. Exergonische Reaktionen müssen nicht spontan verlaufen, sie können kinetisch gehemmt sein. Die Aktivierungsenergie für diese Reaktion ist dann zu groß.

Siehe auch: endergonisch , Gleichgewicht