Fachgebiet - Allgemeine Chemie, Elektrizitätslehre

Das elektrische Dipolmoment ist ein Maß für die räumliche Ladungsverteilung von elektrischen Ladungen:

$$\overrightarrow{\mu }=q\cdot \overrightarrow{r}\begin{array}{l}\overrightarrow{\mu }\text{ = elektrisches Dipolmoment von 2 Ladungen}\\ \overrightarrow{\mu }\text{ = Ortsvektor, der von der negativen zur positiven Ladung zeigt}\\ q\text{ = elektrische Ladung}\end{array}$$

$$\overrightarrow{\mu }={\displaystyle \sum _{i=1}^n{\overrightarrow{\mu }}_i}={\displaystyle \sum _{i=1}^n{q}_i\cdot {\overrightarrow{r}}_i}\begin{array}{l}\overrightarrow{\mu }\text{ = elektrisches Dipolmoment von 2n Ladungen}\\ {\overrightarrow{\mu }}_i\text{ = elektrisches Dipolmoment von 2 Ladungen}\\ {\overrightarrow{r}}_i\text{ = Ortsvektor}\\ q_i\text{ = elektrische Ladung}\\ n\text{ = Anzahl von positiven oder negativen Ladungen}\end{array}$$

$$\overrightarrow{\mu }=\int \overrightarrow{r}\rho \left(\overrightarrow{r}\right)dV\begin{array}{l}\overrightarrow{\mu }\text{ = elektrisches Dipolmoment einer Ladungsverteilung}\\ \overrightarrow{r}\text{ = Ortsvektor}\\ \rho (\overrightarrow{r})\text{ = Ladungsdichte}\\ dV\text{ = Volumenelement}\end{array}$$

Das elektrische Dipolmoment ist ein Vektor und zeigt vom Schwerpunkt der negativen zum Schwerpunkt der positiven Ladung (Ladungsdichte).

Wenn z.B in einem Molekül beide Ladungsschwerpunkte nicht zusammenfallen, besitzt das Molekül ein permanentes elektrisches Dipolmoment, das in der SI-Einheit $\text{C}\text{m}$ oder in Debye ($1\text{D}=\mathrm{3,33564}·{10}^{-30}\text{C}\text{m}$) angegeben wird.

In der Chemie wird das elektrische Dipolmoment oft nur mit Dipolmoment bezeichnet.

Siehe auch: magnetisches Dipolmoment