Fachgebiet - Anorganische Chemie

Dischwefeldifluorid, ${\text{S}}_2{\text{F}}_2$, existiert in zwei gasförmigen Isomeren, dem thermodynamisch stabileren Thiothionylfluorid, $\text{S}=\text{S}{\text{F}}_2$, und dem Difluordisulfan, $\text{F}\text{S}\text{S}\text{F}$.

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Abb.1

Abb.2

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Abb.3

Abb.4

Bei tiefen Temperaturen bildet sich ein Gleichgewicht zwischen den beiden Isomeren, die Gleichgewichtseinstellung wird durch $\text{Na}\text{F}$ beschleunigt. Oberhalb $0\text{°C}$ existiert nur noch $\text{S}\text{S}{\text{F}}_2$.

Siehe auch: Dischwefeldichlorid , Schwefeldichlorid , Schwefeltetrafluorid , Schwefelhexafluorid