Fachgebiet - Thermodynamik

Die Bindungskonstante beschreibt einen Gleichgewichtszustand zwischen getrennten und gebundenen Atomen, Ionen oder Molekülen:

$$\begin{array}{l}A+B\underset{k_{rück}}{\overset{k_{hin}}{\rightleftarrows }}AB\\ k=\frac{k_{hin}}{k_{rück}}=\frac{(AB)}{(A)(B)}\\ k_{hin}=\text{Reaktionsgeschwindikgkeitskonstante der Hin-Reaktion}\\ k_{rück}=\text{Reaktionsgeschwindikgkeitskonstante der Rück-Reaktion}\\ k=\text{Gleichgewichtskonstante}\\ (AB)\text{,}(A)\text{,}(B)=\text{Gleichgewichtskonzentrationen}\end{array}$$

Wie die Standardreaktionsarbeit (Gibbs'sche freie Standardreaktionsenthalpie) ist auch die Gleichgewichtskonstante ein Maß für die Triebkraft oder Richtung einer Reaktion ("Affinität"), da beide Größen voneinander abhängen:

$${\Delta }_r{G}^{\circ }=-RT\ln k\begin{array}{l}{\Delta }_r{G}^{\circ }=\text{Standardreaktionsarbeit}\\ R=\text{allgemeine Gaskonstante}\\ T=\text{absolute Temperatur}\end{array}$$

Über die Bindungskonstante kann die Standardreaktionsarbeit berechnet werden, die gleich der maximalen Nutzarbeit der Reaktion und damit ein Maß für die "Affinität" der Reaktionspartner ist.

Fachgebiet - Biochemie

In der Biochemie beschreibt die Bindungskonstante die Stärke der Wechselwirkungen zwischen Rezeptor (Makromolekül) und Ligand: Je größer die Bindungskonstante, umso größer die Wechselwirkung, Bindungsstärke und "Affinität".

Die Bindungskonstante wird auch als Assoziationskonstante oder Affinitätskonstante bezeichnet. Der Kehrwert der Bindungskonstante ist die Dissoziationskonstante.

Siehe auch: Gleichgewichtskonstante , Standardreaktionsarbeit , Assoziationsratenkonstante , Dissoziationsratenkonstante